679
ATOM
580
личных элементов веса). А. соединяются друг с другом в более сложную и крупную ча­стицу—молекулу. Из молекул образуется слож­ное вещество, напр. два А. водорода (H-f H), соединяясь с одним А. кислорода (О(, обра­зуют молекулу воды (H-f-H-f-O = H,O). Если расположить элементы в порядке их атомных весов, от меньших к большим, то замечается повторение свойств через определенные перио­ды—сперва через каладые 8, а далее через 16 и 32 места; эта закономерность носит название периодического закона (см. Периодическая си­стема элементов). Исходя из весовых коли­честв соединяющихся элементов, определяют относительные веса различных атомов, выражая их в числах, назыв. атомными весами. Если принять атомный вес кислорода за 16, то веса других А. выразятся так: водорода— 1,008, азота—14, серебра—107,88 и т. д. Суще­ствуют 92 различных А., значит и 92 основных хим. элементов. Из них 3 еще не обнаружены, а именно: занимающие 61-е, 85-е и 87-е место в периодич. системе элементов. Соединяясь меж­ду собой, они образуют частицы всех суще­ствующих в природе химических соединений. Действительный вес А. (в г) можно получить, если разделить число, выражающее атомный вес элемента, на число Авогадро, равное 6,064-1023. Т. о. вес А. водорода приблизительно считается 1,65-10~21. Исходя из различных данных, моле­но вычислить размер А., т. е. его поперечник. Для водорода он приблизительно равен 10~8 см.
В конце второй половине 19 века между физи­ками, защищающими идеализм и материализм, разгорелась борьба вокруг вопроса о реальном существовании А. Мах и Оствальд занимали в этом вопросе идеалистич. позиции. Они счита­ли, что А. реально не существуют. Бол защищал материализм в этом вопросе и был ярым защитником атомистики. Энгельс при­давал огромное значение атомистич. гипотезе и не сомневался в ее истинности, хотя реальное существование молекул и А. в то время еще не было доказано. Ряд явлений (Броуновское дви-жение и т. д.) экспериментально подтверждает реальное существование атомов.
В нач. 20 в. в физике утвердилось в резуль­тате изучения ряда явлений (радиоактивность и т. д.) представление о делимости А. Главны; черты строения атома, по Бору, следующие: А. состоит из электрич. частиц; частицы эти дво­якого рода: одни более легкие и отрицательно заряженные—электроны, другие положитель­но зарялеенные—протоны. Они тяжелее пер­вых в 1.800 раз. Все пололштельные протоны вместе с половиной всего количества электро­нов сосредоточены в центре атома, в его более плотной части—ядре; следовательно в ядре всегда протонов вдвое больше, чем электронов, поэтому оно имеет положительный электрич. заряд. Заряд ядра увеличивается с увеличением атомного веса элемента, он равен тому поряд­ковому номеру, под к-рым элемент значится в периодич. системе элементов. В ядре сосре­доточена почти вся масса А. Электроны, не вошедшие в состав ядра, связаны силой элек­трич. притяжения с ядром и быстро обращаются вокруг ядра или по кругу или по б. или м. вытянутому овалу (эллипсу). Число обращаю­щихся электронов А. равно числу пололштель-пых зарядов ядра и следовательно толсе по­рядковому номеру элемента. В ряду элементов первым стоит водород. В его А. находится один электрон, обращающийся по кругу около
ядра, к-рое состоит хакаса из одного протона. Число оборотов электрона в атоме водорода приблизительно равно 4-Ю16 раз в секунду. В А. гелия ядро имеет два заряда (вероятный состав его—4 протона и 2 электрона), и вокруг него вращаются также 2 электрона. Вокруг ядра А. последнего из элементов периодической системы —урана— обращаются 92 электрона. Электронные орбиты в более тяжелых А. под­разделяются на группы; низшие группы заключают в себе меньшие по величи­не орбиты; электроны, на­ходящиеся в них, обладают меньшей энергией; в выс­ших группах орбиты — большего размера. В 1913 Нильс Бор выдвинул по-лолсенне, что электрон молсет обращаться во­круг ядра по орбитам но произвольных ра­диусов, а только по т. н, «возможным», «дозво ленным», *стациснапным». Например для атомч | водорода радиусы последних относятся между; собою как 1 : 4 : 9 : (5 и т. д. Электроны могут j перескакивать с одной орбиты на другую, i Для того чтобы электрон перескочил с орбиты, близкой к ядру, на орбиту, более удаленную от; него, ему нужно сообщить некоторое количе« ство энергии. В этом случае запас энергии Л. увеличивается. Наоборот, при переходе элект­рона с более удаленной орбиты на более близ­кую к ядру, потерянная А. энергия переходит в лучистую энергию. Т. обр. на основе боровской модели А. удалось выяснить неко­торые черты механизма и теории поглощения и испу­скания А. лучистой энергии. Каждой орбите, если на ней находится электрон, соот­ветствует определенный за­пас энергии А. Этот запас тем больше, чем дальше от­стоит от ядра орбита, на ко­торой находится электрон. При движении по орбите электрон может значительно удалиться от ядра А. и может поэтому под влиянием различных причин даже отрывать­ся от А., унося отрицательные заряды; так образуются положительные ионы, а самый про­цесс называется ионизацией. В других случаях к А. присоединяются добавочные электроны, и тогда он становится отрицательным ионом. При-тяжение положительных ионов от; :                imh
является одной из причин соединення их в мо­лекулу. Ядро большинства А. является проч­ным образованием, поэтому и сами элементы (» обычных условиях) представляют прочные сое­динения. Однако в А. радиоактивные ядра вре­мя от времени выбрасыв:; о                              ныв части, т. н. а(альфа)-частпцы (см. Радиоактив­ность), вследствие чего А. этих эл< пре­вращаются в др. элементы. Резер: 1919' удалось расщепить ядро А. азота. i др.. элементов искусственным путем. Значение этих опытов состоит в том, что они показали, что элементы могут переходить друг в друга. В 19 в. физики утверждали, что : ита-ми существует абсолютное, меч ы.тичие, что они ничем не связаны и не могут ни при каких условиях превратиться друг в друга. Марксисты считали А. делимым еще до его фактического разложения. Диалектич. мате-



Запрещено использование материалов в коммерческих целях.
Вся информация представлена только для ознакомления.