919    ЭЛЕКТРОКАРА—ЭЛЕКТ РОЛИ ТЫ    920

ряда технич. проблем (смачиваемость металлов, обезжиривание и др.).

ЭЛЕКТРОКД'РА, электрока ртележка с электрич. двигателем для перевозки грузов на ограниченной территории. Для передвижения Э. применяется двигатель постоянного тока мощностью 1—2 квт. Источником электрич. энергии служит аккумуляторная батарея, устанавливаемая на Э. Вес перевозимого груза колеблется от 750 до 4.500 кг, доходя для некоторых типов Э. до 9.000 кг. Скорость движения Э. при полной нагрузке 3—10 км/час., без груза—4—14 км/час. В 1930 на нек-рых заводах СССР появились троллейкары, получающие электроэнергию от подвешенного провода (троллея). В 1944 были изобретены в СССР «ВЧкары» (высокочастотные). ВЧкар получает электроэнергию индуктивным путём: провода уложены под полом трассы; они несут ток высокой частоты; от этого над дорогой возникает зона, насыщенная электромагнитной энергией. Как только ВЧкар попадает в эту зону, в приёмном витке тележки возбуждается электроток, который через выпрямитель и контроллер управления поступает в электромотор, заставляющий двигаться тележку. Для облегчения и ускорения погрузки и выгрузки электрокары снабжаются различными приспособлениями: поднимающимися платформами, грузоподъёмными кранами и т. п. Э. обладает хорошей поворотливостью и может употребляться с одним или несколькими прицепами. Э. нашли применение на ж.-д. и внутризаводском транспорте, на складах и т. д. Тяговое усилие мотора Э. достаточно для перемещения 5—

О безмоторных тележек.

ЭЛ ЕКТР0КАРДИ0ГРА 'ФИЯ—раздел электрофизиологии, изучающий электрич. явления работающего сердца. Сокращения сердечной мышцы (как и других мышц) сопровождаются электрич. изменениями—токами действия. Эти токи действия записываются спец. прибором (струнным гальванометром) в виде характерной кривой (электрокардиограммы). Заболевания сердца вызывают изменения токов действия, отражающиеся на электрокардиограмме. Э. имеет широкое применение при распознавании заболеваний сердца.

ЭЛ ЕКТРО'ЛИЗ (греч. lysis—расторжение)— разложение химич. соединений при прохождении через них электрич. тока. Э. может происходить только в растворе электролита или в расплавленном электролите, т. е. тогда, когда молекулы электролита подверглись диссоциации, распадению на заряжённые частицы—ионы. Растворы в воде солей металлов, кислот, щелочей— типичные электролиты, но ими являются также Выделение водорода Расплавленный хлори-(н2) и кислорода(02) стый натр и твердая ка-при прохождении то- менная соль. При погрѵ-на через слабый рас- (    пяотвоп ttrvx


твор серной кислоты, жении в раствор двух

электродов и присоединении к ним электрич. напряжения ионы электролита начинают двигаться в соответствии со своими зарядами. Напр., если в раствор медного купороса (CuS04) опустить две медные пластинки и включить напряжение, то произойдёт следующее: молекулы медного купороса в растворе, частично уже существующие как отдельные ноны меди с положительным зарядом, и остатки S04 с отрицательным сейчас же начнут двигаться к. соответствующим полюсам. Скорость движения ионов можно измерить, причём она очень невелика; так, напр., скорость самого подвижного иона— иона водорода—при падении напряжения в 1 вольт на 1 см составляет всего 12 см в час; ионы меди, дойдя до отрицательной медной пластинки, отдают ей свой заряд и, отлагаясь на ней, покрывают её медью. Приблизившиеся к положительной медной пластинке ионы S04 обусловят собой отделение от последней ионов меди Си". Таким образом, в результате Э. положительная пластинка будет уменьшаться в весе, зато будет увеличиваться отрицательная. При Э. серной кислоты (H2S04), растворённой в воде, и при нейтральных электродах на последних будут выделяться водород и кислород, т.к. дошедший до анода остаток S04, соединяясь с водой (Н20), будет выделять кислород, образуя вновь молекулу серной кислоты.

Для явления Э. Фарадеем установлены следующие законы: 1) количество выделившегося вещества пропорционально количеству протекшего электричества и 2) количество разных веществ, выделяемых одним и тем же током, пропорционально химич. эквивалентам этих веществ. Эти законы впервые ввели представление о том, что с атомом материи всегда связано определённое количество электричества, и послужили началом корпускулярной теории электричества. Э. имеет очень много практич. применений: добывание чистой меди, платины, алюминия, натрия и ряда других веществ, покрывание одного материала слоем другого (см. Гальваностегия, Гальванопластика).

3 Л ЕКТР0 ЛИТИ'ЧЕСНАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, ионная д и с с о ц и а ц и я—распадение молекул электролитов в растворе на ионы. Представление об Э. д. лежит в основе современного учения об электропроводимости растворов. Э. д. можно обнаружить не только по электропроводности, но и по большему осмотическому давлению (см. Осмос) растворов электролитов, чем растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации. Э. д. слабых электролитов подчиняется закону разбавления Рауля (закону действующих масс); в разбавленных растворах слабые электроли -ты (уксусная кислота, синильная кислота, гидрат окиси аммония) диссоциированы в большей степени, чем в концентрированных; помимо этого степень их диссоциации зависит также н от растворителя. По современным представлениям, сильные электролиты в растворах диссоциированы полностью.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ МЕТАЛЛЫ — металлы, полученные путём электролиза и отличающиеся особой чистотой. Большое значение имеет электролитич. медь в электротехнике как лучший проводник электрич. тока и электролитич. железо, отличающееся хорошей пластичностью.

ЭЛЕКТРОЛИ’ТЫ—вещества, дающие электропроводящие растворы; в растворе молекулы Э. распадаются на ионы; этот распад называется ионной диссоциацией. Если ионная диссоциация подчиняется закону действующих масс, то Э. называются сильными, в противном случае Э. называются слабыми. При














Запрещено использование материалов в коммерческих целях.
Вся информация представлена только для ознакомления.