679    ОКИСИ—ОККАЗИОНАЛИЗМ •    680

тазии. Несмотря на это, О. высказал ряд пенных идей, к-рые позднее вошли в науку. Таково, напр., его учение о клетке, позвоночная тео-ия черепа, идея развития п т. д. Вот почему нгельс в «Диалектике природы» указывал, что Окен первый выдвинул в Германии теорию развития (см. Маркс и Энгельс, Соч., т. XIV, стр. 393) и открыл «умозрительным путем протоплазму и клетку» (Энгельс, там же, стр. 409).

ОКИСИ—см. Окислы.

ОКИСЛЕНИЕ—химич. реакция, при которой происходит присоединение к веществу кислорода или удаление из него водорода; таковы, напр., процессы горения, дыхания, получения хлора из хлористого водорода: 2НС1+0=Н,0+ +С12, и пр. В более широком смысле О. называют также присоединение других электроотрицательных элементов (хлора, брома, серы и др.) и вообще сообщение положительных зарядов (через отнятие электронов) атомам пли их группам. Из технпч. процессов к реакциям О. относятся, напр., получение окислов азота из азота воздуха, сернистого газа пз серного колчедана и мн. др.

ОКИСЛИТЕЛИ (хим.) — вещества, способные производить реакции окисления. Наиболее употребительны: царская водка, азотная и хромовая кислоты, перманганат калия, двуокись марганца, хлор, бром, белильная известь и пр. Например беление тканей производится с помощью окисления белильной известью и др.

ОКИСЛЫ—соединения элементов с кислородом. О., способные легко вступать в соединение друг с другом, называются солеобр азу ю-щ и м и (напр, сернистый газ, SO,, окись железа, Fe,О,). Солеобразующие О. распадаются на 2 группы: 1) основные, содержащие обычно металлы (напр, окись кальция, СаО), и 2) кислотные, или ангидриды кислот (например серный ангидрид, SO,). Основные О., соединяясь с кпслотними, образуют соли (например CaO+SO, =CaSO, — сернокислый кальций). Нек-рые солеобразуюише О. имеют одновременно и основной и кислотный характер—это т. н. промежуточные О. (напр, окись алюминия, А1,Оа). Большинство солеобразующих О. способно соединяться с водой, причем основные О. образуют основания (например Na20+H,0=2Na0H—гидрат окиси натрия), а кислотные—кислоты (SO,+ +H20 = HjS0,—серная кислота).

Если элемент образует несколько О., то низший солеобразующпй О. называется обыкновенно закисью (закись железа, FeO), а второй по богатству кислорода—о к и с ь ю (окись железа, Fe,О,). О. элемента, содержащий меньше кислорода, чем низший солеобразующий О. этого элемента, называется недокисью (например недокись фосфора, Р40). Наконец, перекисями называются обычно непрочные О. металлов (и водорода), содержащие большое количество кислорода и представляющие высшие степени окисления этих металлов (например перекись патрия, Ха,0,, перекись водорода, Н,0,); при действии кислот перекиси металлов дают перекись водорода. Перекиси характеризуются группировкой из двух взаимно связанных атомов кислорода. К несолеобразующим О. относятся такие, которые не являются ни основными О. ни ангидридами кислот (например окись углерода, СО, окись азота, N0), а также перекисп; их называют иногда безразличными О.

ОКИСЬ СВИНЦА, РЪО—желтый или красноватый порошок, применяется в качестве минеральной краски (см. Г лет), а также для получения других соединений свинца, свинцовых стекол, глазурей и пр.

ОКИСЬ УГЛЕРОДА, угарный газ, СО— бесцветный газ, не имеющий запаха; образуется при неполном сгорании угля, дров и пр. в случае недостаточного притока воздуха, например при преждевременном закрытии печей; встречается в газах вулканов, в рудничных газах, отходящих газах моторов, табачном дыме, образуется прп разрывах снарядов, пожарах и т. пі Горит голубоватым пламенем; легче воздуха. Входит в. состав светильного, водяного, генераторного и других топливных газов. Крайне опасен, т. к. при вдыхании вызывает отравление (угар). Угоревшему' необходим немедленный доступ свежего воздуха; с целью возбуждения дыхания его опрыскивают водой, вызывают чихание или кашель, применяют искусственное дыхание. Обычные фильтрующие противогазы от О. у. не защищают, для этого применяют специальные противогазы с поглотителями для СО (обычно г о п к а -л и т—зерна из смеси двуокиси марганца, окиси меди, кобальта и серебра,—каталитически окисляющий СО в СО,). В технике О. у. применяется для ряда промышленных синтезов (метанола, высших спиртов, муравьиной, уксусной, синильной кислот, фосгена) и для восстановления руд.

Лит.: Шмпат Ю., Окпсь углерода, ее значение и применение в технической химии, Москва—[Ленинград], 1836.

ОКИСЬ ХРОМА, Сг,0,—получается накаливанием в печах хромпика с серой и углем и др. способами. Употребляется для получения хрома и как зеленая краска, отличающаяся большой кроющей способностью, огнеупорностью и стойкостью и употребляемая в керамике, для печатания денежных знаков, для окраски стекла и пр.

ОКИСЬ ЦЙНКА, гпО—белый порошок, образуется при сжигании пинка и при прокаливании углекислой соли цинка. Употребляется как краска (цинковые белила), а также при вулканизации каучука, для обесцвечивания стекла, при изготовлении линолеума, в глазурях, пластмассах и пр.

ОККАЗИОНАЛИЗМ (от лат. оссавіо—случай, повод, побуждение)—идеалистическое учение, отрицавшее взаимодействие между психическими и телесными явлениями и объяснявшее его вмешательством бога. Это учение, развитое в 17 в., связано с дуализмом Декарта, с признанием двух самостоятельных конечных субстанций—духовной и телесной. Противоречие между понятием независимых субстанций и фактом их физического взаимодействия уже в

17 в. было устранено материализмом путем уничтожения декартовского дуализма и утверждения единой материальной субстанции (Ле-руа, Спиноза). О. же, сохраняя дуализм, пытался разрешить это противоречие, прибегая к помощи бога. Сам Декарт признавал наличие общения тела и духа в человеке через особую железу. Однако уже в пределах картезианской школы возникли попытки отрицать непосредственную связь между телом и душой (Делафорж и Кордемуа). Эта точка зрения получила дальнейшее развитие в О. нидерландского философа Гейлинкса (1625—69> и французского философа Мальбранша.








Запрещено использование материалов в коммерческих целях.
Вся информация представлена только для ознакомления.